石墨和金剛石的區(qū)別有什么？

 石墨和金剛石都是由碳原子組成的，但是碳原子的擺放方式使得許多物理性質十分不同。石墨和金剛石在原子擺放、顏色、硬度、導電性、密度和熔點等方面存在差異。
    一、原子的擺放不同：
    1.石墨：石墨是層狀的結構，就一個片層而言，每1個碳原子會與其影響周圍的3個碳原子能夠經(jīng)過學生劇烈的相互促進作用進行嚴密聯(lián)絡結合，“嚴密相關結合”的兩個部分碳原子之間的距離時間約為0.142nm。和石墨層之間的中間相距0.335納米，的距離相對較大，碳原子之間的相互作用弱，很簡單沿平行于水平，切開的方向滑動，所以石墨很軟，滑膩感。
    2.金剛石：金剛石的結構分析模型是每個碳原子都與我們周圍的4個碳原子能夠經(jīng)過學生劇烈的相互促進作用進行嚴密聯(lián)絡結合。“嚴密結合”的兩個碳原子之間的距離約為0.155nm，然后能夠構成細密的三維空間結構，正是由于這種細密的結構，使得金剛石成為我國天然環(huán)境存在的最堅固的物質。
    二、色態(tài)不同：
    1.石墨：深灰色，金屬光澤，細鱗狀固體。
    2.鉆石: 一種無色通明的八面體形固體。
    三、硬度不同：
    1.石墨：最柔軟的礦物質之一。
    2.金剛石：天然最硬的物質。
    四、導電性：
    1.石墨：杰出的導電性。碳原子具有四個最外層的電子，在石墨片，碳原子是由“電子對”構成的強相互作用（化學鍵），每個碳原子只有三個參與此構成最外層的電子“各自在其周圍3個碳原子力”，這將歇息一個自由電子。由于有很多的自由電子存在，石墨能夠導電。
    2.金剛石：不導電。金剛石中每個一個碳原子能夠與其影響周圍的4個碳原子之間經(jīng)過“共用電子對”構成具有劇烈的相互促進作用，碳原子最外層的4個電子產(chǎn)品幾乎都參與了這種“力”的構成，基本問題沒有進行自由打開電子，所以基本不導電。
    五、密度：
    1.石墨：密度約為2.09-2.23g/cm3。
    2.金剛石: 金剛石的密度約為石墨的1.5倍，約為3.5-3.53 g/cm3。
    六、熔點：
    1.石墨：熔點為3652℃。
    2.金剛石：熔點3550℃。